Реферат: Азотная кислота
| МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ТВЕРСКОЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Факультет Кафедра__ Курсовая работа “Азотная кислота”
Содержание: Содержание:. 2 Структура азотной кислоты 3 Безводная азотная кислота.. 3 Дымящая азотная кислота... 3 Строение кислоты с МВС... 3 Нитроний-ион.. 4 Список литературы:. 7 Структура азотной кислоты Азотная кислота имеет tпл.=–41,6ºC, tкип=–82,6ºC. Её плотность составляет 1,552 г/см3. С водой смешивается в любых соотношениях, образуя азеотроп (68,4% по массе HNO3 tкип=121,9ºC)
В газовой фазе молекула азотной имеет плоское строение. Вращение группы ОН относительно NO2 затруднено. В целом молекулу можно изобразить следующим образом: Безводная азотная кислота Азотная кислота, не содержащая воды, является безводной. В ней протекают следующие равновесные процессы:  Чистая азотная кислота самоионизированна:  ,причем мольная концентрация каждого вида частиц равна 0,51 моль/ л при -10ºC. В твердом состоянии молекула кислоты представляет собой гидроксид нитрония:  .Интерес представляет собой взаимодействие азотной и серной кислот: .Отсюда видно, что азотная кислота амфотерна. Дымящая азотная кислота Азотную кислоту с концентрацией 97-99% часто называют дымящей. Дымящая азотная кислота при хранении разлагается:   Дымящая азотная кислота - сильный окислитель. Она способна поджечь скипидар и другие органические вещества. Строение кислоты с МВС Рассмотрим строение азотной кислоты с позиции метода валентных связей. Для этого посмотрим, какие орбитали принимают участие в образовании молекулы этой кислоты.  Таким образом азотную кислоту можно представить в виде:
Однако современные методы исследования показали, что строение кислоты таково: Отсюда видно, что молекула азотной кислоты имеет делокализованные связи. Нитроний-ион Этот ион  непосредственно возникает не только при ионизации самой азотной кислоты, но и в реакциях нитрования или в растворах окислов азота в этой кислоте и в других сильных кислотах.Ранние физические измерения, выполненные известным ученым Ганчем, свидетельствовали об ионизации HNO3 в серной кислоте: HNO3+2H2SO4=H3NO32++2HSO4-. Поздние исследования, проведенные Хьюзом, Ингольдом и другими учеными, показали, что предложения Ганча не вполне верно. Так, скорость нитрования бензола возрастает в 1000 раз при переходе от 80%-ных к 90%-ным растворам H2SO4. Подобные кинетические данные по нитрованию в растворах серной кислоты, нитрометана, и ледяной уксусной кислоты были объяснены тем, что атакующей частицей является - ион:    Важность ионизации первого типа подтверждается тем, что добавление ионизированных нитратов к реакционной смеси замедляет реакцию. Процесс нитрования можно представить в виде: 
Окончательным подтверждением существования ионов нитрония явилось выделением солей нитрония. Соли содержат линейный катион: Длина связи N-O составляет 110 пм. Выделение солей нитрония происходит следующим образом:
 и  . Реакция (3) представляет собой реакцию ангидрида кислоты  c основанием  .Соли нитрония - кристаллические вещества, термодинамически устойчивы, но химически очень активны. Они быстро гидролизуются влагой воздуха; кроме того,  , например, бурно реагирует с органическими веществами, однако в растворе нитробензола его можно использовать для нитрования.Соединения,содержащие нитроний-ион являются промежуточными соединениями при нитровании ароматических веществ.  С метода молекулярных орбиталей нитроний-ион выглядит так: писок литературы: 1. Ахметов Н.С. Неорганическая химия. М.:Высшая школа 1975. 2. Карапетьянц М.Х. Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия1994 3. Коттон Ф. Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. том.2. М.: Мир.1969. 4. Реми Г. Курс неорганической химии. том 1. М.: Мир.1972. 5. Общая химия./Под редакцией Соколовской Е.М. и Гузея Л.С. М.: Московский университет.1989. 6. Химический энциклопедический словарь/ редакцией И.Л.Кнунянца. М.: Московская энциклопедия. 1983. |
Post a Comment